The standard molar formation enthalpies of （A＋）2Cd2（SO4）3[A＋is NH-4＋or K＋ ] are determined from the enthalpies of dissolution （ΔSHm） of [（A＋）2SO4（s）＋ 2CdSO4（s）] and （A＋ ）2Cd2（SO4）3（s） in twic...The standard molar formation enthalpies of （A＋）2Cd2（SO4）3[A＋is NH-4＋or K＋ ] are determined from the enthalpies of dissolution （ΔSHm） of [（A＋）2SO4（s）＋ 2CdSO4（s）] and （A＋ ）2Cd2（SO4）3（s） in twice distilled water or 3 mol· L－ 1 HNO3 solvent respectively,at 298.2 K,as: Δ fHm[（NH4）2Cd2（SO4）3,s,298.2K]=－ 3031.74± 0.08 kJ· mol－1 Δ fHm[K2Cd2（SO4）3,s,298.2K]=－ 3305.52± 0.17 kJ·展开更多
文摘The standard molar formation enthalpies of （A＋）2Cd2（SO4）3[A＋is NH-4＋or K＋ ] are determined from the enthalpies of dissolution （ΔSHm） of [（A＋）2SO4（s）＋ 2CdSO4（s）] and （A＋ ）2Cd2（SO4）3（s） in twice distilled water or 3 mol· L－ 1 HNO3 solvent respectively,at 298.2 K,as: Δ fHm[（NH4）2Cd2（SO4）3,s,298.2K]=－ 3031.74± 0.08 kJ· mol－1 Δ fHm[K2Cd2（SO4）3,s,298.2K]=－ 3305.52± 0.17 kJ·
